Свойства применение и получение водорода презентация. Презентация на тему водород

Водород обладает окислительно- восстановительной амфотерностью с преобладанием восстановительных свойств.При обычных условиях водород реагирует только со фтором, с некоторыми другими веществами? при нагревании

Просмотр содержимого документа
«Voprosy_k_slaydam»

Приложение «Вопросы к слайдам»

1. Назовите первый элемент «Периодической системы химических элементов

Д.И. Менделеева» (слайды - № 1, № 4)

2. Кем и в каком веке был открыт водород? (слайд № 5)

3. Почему элемент № 1 был назван водородом? (слайд № 6)

4. Где и в каком виде (свободном или связанном) водород встречается в природе?

(слайд № 7)

5. Как устроен атом водорода? (слайд № 8)

6. Назовите известные вам изотопы водорода (слайд № 9)

7. Какие из них наиболее распространены на Земле? (слайд № 10)

8. Что вы знаете о тяжелой воде? (слайд № 11)

9. Почему молекула водорода двухатомная? (слайд № 12)

10. Какие валентные возможности у водорода? (слайд № 13)

11. Перечислите известные вам физические свойства водорода (слайд № 14)

12. Какую смесь называют гремучим газом? (слайд № 15)

13. В каких случаях водород проверяют на чистоту и как это осуществляют

практически? (слайд № 16)

14.На каких физических свойствах водорода основаны способы собирания его?

(слайд № 17)

15.Как водород получают в лаборатории? (слайд № 18)

16.Как водород получают в промышленности? (слайд № 19)

17.Как объяснить двоякое месторасположение водорода в «Периодической системе

химических элементов Д.И. Менделеева» - в I -а и VII -а подгруппах?

(слайд № 20,21)

18.При каких условиях водород химически активен? (слайд №22)

19.Приведите примеры, где водород проявляет себя как восстановитель

(слайд № 23, 24)

20.Приведите примеры, где водород проявляет себя как окислитель (слайд № 25)

21.Где водород используется или может быть использован в будущем? (слайд № 26)

Просмотр содержимого презентации
«Prezentatsia»

1 . Первый элемент

2. Генри Кавендиш

3. Антуан Лавуазье

4. Распространение водорода в природе

5. Строение атома водорода

6. Изотопы водорода

7. Изотопы водорода на Земле

8. Некоторые константы обычной и тяжелой воды

9. Молекула водорода

10. Валентные возможности водорода

11. Физические свойства

12. Гремучий газ

(продолжение следует – см . следующий слайд)

13. Проверка водорода на чистоту

14. Способы собирания водорода

15. Получение в лаборатории

16. Получение в промышленности

17 . Водород в периодической таблице

18 . Окислительно - восстановительная

амфотерность

19 . Химические свойства водорода

20 . Восстановительные свойства водорода

21 . Восстановление меди из оксида меди( II)

водородом

22. Окислительные свойства водорода

23 . Применение водорода

24 . Приложение «Вопросы к слайдам»

25 . Приложение «Вопросы к слайдам»

(продолжение)

ГЕНРИ КАВЕНДИШ

Первым убедился , что

при действии кислот

на некоторые металлы

образуется« ГОРЮЧИЙ ГАЗ » , который в смеси с воз-

духом при поджигании

взрывается

1731 - 1810

АНТУАН ЛОРАН ЛАВУАЗЬЕ

Первым установил , что водород при сгорании образует воду , и назвал его

Hydrogenium –

« рождающий воду »

2 H 2 + О 2 = 2Н 2 О

1743 - 1794

Строение атома водорода

Атом водорода

состоит из ядра

и одного электрона

Электронная

конфигурация атома

1 s 1

ИЗОТОПЫ ВОДОРОДА

Изотопы – разновидности одного

атома , имеющие в ядре :

1 . одинаковое число протонов

( и поэтому одинаковый заряд ядра) ;

2. разное число нейтронов

( и поэтому разную величину А r )

Н( 1 Н)– протий D ( 2 Н)– дейтерий T ( 3 Н) – тритий

Н (1р + + 0 n 0 ) + 1 e - А r H = 1

n D (1р + + 1n 0 ) + 1 e - А r D = 2

T (1р + + 2n 0 ) + 1 e - А r T = 3

И ЗОТОПЫ ВОДОРОДА НА З ЕМЛЕ

В природных соединениях

дейтерий и протий в среднем

1: 5 500 (по числу атомов)

T ритий – радиоактивный изотоп ,

полученный искус c твенно

НЕКОТОРЫЕ КОНСТАНТЫ ОБЫЧНОЙ И ТЯЖЕЛОЙ ВОДЫ

Константы

Обычная вода Н 2 О

М r

Тяжелая вода D 2 О

ρ при 25 0 С , кг/м 3

0, 9971

t кип , 0 C

t замерз , 0 C

1 ,1042

10 1 , 4

t макс . плотн , 0 C

3, 8

11, 6

МОЛЕКУЛА ВОДОРОДА

Н 2 – двухатомная

Химическая связь – ковалентная

неполярная

H – H

H · + · H → H: H

ВАЛЕНТНЫЕ ВОЗМОЖНОСТИ ВОДОРОДА Электронная конфигурация атома : 1 s 1

Валентность водорода : 1 Степени окисления : - 1 0 +1

Степени

окисления

водорода

С неметаллами

В простом

веществе

Примеры

С металлами

НF Н 2 О NH 3 СН 4

Химическая

связь между

атомами

Ковалентная

полярная

Н 2

Ковалентная

неполярная

NаН СаН 2

Ионная

Бесцветный газ

Без запаха

Почти нерастворим в воде (1: 50)

Плотность – 0 ,0899 кг/м 3

В 14 ,5 раз легче воздуха

При -252 , 8 0 С водород сжижается

2 н 2 + о 2 = 2 н 2 о

2 V : 1 V

• Если водород чистый , то он сгорает спокойно , с характерным

звуком «п-пах»

• Если водород содержит примесь воздуха , то он сгорает со взрывом

методом вытеснения

воды

методом вытеснения

воздуха

в промышленности

А . Электролизом воды и водных

растворов щелочей и солей

2H 2 O = 2 H 2 + O 2

2N A CL+2H 2 O = H 2 + CL 2 + 2N A OH

Б . Пропусканием паров воды над

раскаленным углем

C + H 2 O = CO + H 2

В . Конверсией метана (при нагрев. )

С H 4 + H 2 O = CO + 3 H 2

Окислительно – восстановительная

амфотерность водорода

H 0 е → H +1

H 0 + е → H –1

• Водород обладает окислительно- восстановительной амфотерностью с преобладанием восстановительных свойств

• При обычных условиях водород реагирует только со фтором , с некоторыми другими веществами ▬ при нагревании

А. С НЕМЕТАЛЛАМИ

2Н 2 + С l 2 = 2Н Cl

2Н 2 + О 2 = 2Н 2 О

Н 2 + S = Н 2 S

Б. C ОКСИДАМИ МЕТАЛЛОВ

Н 2 + С И О = С И + Н 2 О

из оксида меди (II)

СиО + Н 2 = Си + Н 2 О

2. ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА

Взаимодействие водорода

с активными металлами

Н 2 + 2 LI = 2 LI Н

Н 2 + Са = СаН 2

• Для промышленного синтеза многих веществ

(соляной кислоты , аммиака , метанола и др .)

• Восстановления редких металлов из их оксидов

(вольфрама , молибдена и др .)

• Гидрирования органических соединений

(с целью получения , например , твердых жиров

из растительных масел ; искусственного

жидкого топлива из каменного угля и др .)

• Для сварки и резки металлов

(водородно - кислородным пламенем)

• В качестве газообразного и жидкого топлива - Н 2
• В качестве термоядерного топлива - изотопы В .

(будет использоваться уже в нашем столетии)

Слайд 1

Сделала: Гоненко Ася

Слайд 2

ВОДОРОД (лат. Hydrogenium), H, химический элемент с атомным номером 1, атомная масса 1.00794. Химический символ водорода Н читается в нашей стране «аш», как Химический элемент водород. Природный водород состоит из смеси двух стабильных нуклидов с массовыми числами 1,007825 (99,985 % в смеси) и 2,0140 (0,015 %). Кроме того, в природном водороде всегда присутствуют ничтожные количества радиоактивного нуклида - трития 3Н (период полураспада Т1/212,43 года). Так как в ядре атома водорода содержится только 1 протон (меньше в ядре атома элемента протонов быть не может), то иногда говорят, что водород образует естественную нижнюю границу периодической системы элементов Д. И. Менделеева (хотя сам элемент водород расположен в самой верхней части таблицы). Элемент водород расположен в первом периоде таблицы Менделеева. Его относят и к 1-й группе (группе IА щелочных металлов), и к 7-й группе (группе VIIA галогенов).

Химический элемент

Слайд 3

Физические свойства

Водород – самый легкий и самый распространенный элемент Вселенной. Свыше 95% всех известных химических веществ содержат водород. Основные источники водорода на Земле – вода, нефть, природные. В космосе – это самый распространенный элемент: он составляет более половины массы Солнца и других звезд. Это газ без цвета и запаха. В 14, 5 раз легче воздуха. Практически не растворим в воде. Хорошо растворяется некоторыми металлами.

Слайд 4

Взаимодействие водорода с металлами

При нагревании водород может вступать в реакцию с наиболее активными металлами: щелочными, щелочноземельными и алюминием, образую гидриды. В обычных условиях это твердые солеподобные вещества, неустойчивые по отношению к воде и растворам кислот, которые необратимо разлагаются.

Слайд 5

Взаимодействие водорода с неметаллами

Водород вступает в реакции с очень многими неметаллами, причем, в зависимости от активности неметалла, реакции эти могут протекать в различных условиях. Наиболее легко протекают взаимодействия водорода со фтором, хлором и кислородом.

Цель и задачи урока: Образовательные: формировать представления о водороде как химическом элементе и простом веществе; расширить знания об областях применения водорода. Развивающие: развивать самостоятельность мышления, развивать интеллектуальные умения (анализировать, сравнивать, устанавливать причинно-следственные связи, работать по аналогии, выдвигать предположения). Воспитательные: формировать научное мировоззрение, экологическое мышление, воспитывать культуру общения.

Тест «Да-Нет-ка» 1 - Водород означает «кислотырождающий» (нет) 2 - Самый распространенный во Вселенной (да) 3 - Его валентность равна - II (нет) 4 - В лаборатории получают при взаимодействии металлов с кислотами. (да) 5 - Впервые получен Ж. Пристли. (нет) 6 - Легче воздуха в 14,5 раз (да) 7 - Взаимодействует с металлами и неметаллами. (да) 8 - Простое вещество водород имеет формулу Н. (нет) 9 - Восстанавливает металлы из оксидов. (да) 10 - При горении образует много энергии. (да)

Отгадайте о чём идёт речь Я, газ, легчайший и бесцветный, Неядовитый и безвредный, Соединяясь с кислородом, Я для питья даю вам воду!

Тема урока «Водород» План урока 1. Водород в природе. 2. Историческая справка. 3. Водород – химический элемент. 4. Водород – простое вещество. 5. Получение и собирание водорода. 6. Физические свойства водорода. 7. Применение водорода.

Водород в природе. Первый я на белом свете: Во вселенной, на планете Превращаюсь в лёгкий гелий, Зажигаю Солнце в небе. Гость из космоса пришёл В воде приют себе нашёл! (Объясните смысл этого стихотворения изучив материал учебника нахождение водорода в природе стр. 71)

Нахождение в природе В земной коре Во вселенной

Исторические сведения Водород был известен ещё в XVI веке Теофрасту Парацельсу (1493-1541) Его получали Ван-Гельмонт(1577-1644), Роберт Бойль (1627-1691), Николя Лемери (1645-1715), Михаил Васильевич Ломоносов (1711-1765), Джозеф Пристли и др.

Всё те же открытия. В 1766 году известный английский учёный Генри Кавендиш получил «искусственный воздух» действием цинка на разведённую соляную кислоту. Это было совершенно новое вещество, которое хорошо горело и получило название «горючего воздуха»

Открытие водорода Лишь в 1787 году Антуан Лавуазье доказал, что «горючий воздух»,открытый в 1766 году входит в состав воды и дал ему название «гидрогениум», т.е. «рождающий воду», «водород».

Водород – химический элемент. Характеристика водорода по периодической системе. 1. Порядковый номер. 2. Номер периода. 3. Номер группы. 4. Относительная атомная масса. 5. Валентность водорода.

Водород – простое вещество. Н 2

Водород как простое вещество и как химический элемент Параметры сравнения Химический элемент Простое вещество Химическая формула Н Н 2 Относительная атомная или молекулярная массы A r(H) = 1 M r (H 2) =2 Свойства Входит в состав простых и сложных веществ. Обладает набором физических и химических свойств.

Ответьте на вопрос. Если бы перед вами стояла задача получить большое количество водорода, какое сырьё вы бы выбрали и почему?

Получение водорода из воды с помощью солнечной энергии

Получение водорода В промышленности: 2СН 4 + О 2 = 2СО + 4Н 2 2 H 2 O = 2H 2 + O 2 В лаборатории: Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2

Получение водорода в лаборатории

Собирание водорода Методом вытеснения воды Методом вытеснения воздуха

А сейчас - физминутка!

Образование гремучей смеси Обычно лёгок и летуч, Он вдруг становится могуч: Его нагрев неосторожно Взорвать в округе всё возможно.

Физические свойства водорода Лёгкий горючий газ без цвета, запаха и вкуса. Температура плавления -259,15 Температура кипения -252,7 Плохо растворим в воде.

Некоторые области применения водорода

Применение водорода Водородом заполняли дирижабли вплоть до 1937 года, пока не взорвался немецкий дирижабль «Гинденбург». Погибло 36 человек. Размеры дирижабля достигали размеров двух футбольных полей.

Водород в качестве горючего

Водород – аккумулятор энергии

Если вы согласны с утверждениями, поставьте плюс. 1. Я узнал много нового и интересного. 2. На все возникшие в ходе урока вопросы я получил ответы. 3. Мне это пригодится в будущей профессиональной деятельности и в повседневной жизни. 4. Считаю, что работал добросовестно и достиг цели урока.

Спасибо за урок! Запишите домашнее задание. Стр.71 – 74(читать) Подготовить сообщения по темам: «Водород во Вселенной», «Старинные способы получения водорода», «Из истории развития воздухоплавания».